Praseodimio: aislamiento
Aislamiento: el praseodimio metálico está disponible comercialmente, por lo que normalmente no es necesario fabricarlo en el laboratorio, lo cual está bien, ya que es difícil de aislar como metal puro. Esto se debe en gran medida a la forma en que se encuentra en la naturaleza. Los lantanoides se encuentran en la naturaleza en una serie de minerales. Los más importantes son la xenotima, la monacita y la bastnaesita. Los dos primeros son minerales de ortofosfato LnPO4 (Ln deonotes una mezcla de todos los lantanoides, excepto el prometio, que es rarísimo) y el tercero es un carbonato de fluoruro LnCO3F. Los lantanoides con números atómicos pares son más comunes. Los lantanoides más comunes en estos minerales son, por orden, el cerio, el lantano, el neodimio y el praseodimio. La monacita también contiene torio e itrio, lo que dificulta su manipulación, ya que el torio y sus productos de descomposición son radiactivos.
Para muchos fines no es especialmente necesario separar los metales, pero si se requiere la separación en metales individuales, el proceso es complejo. Inicialmente, los metales se extraen como sales de los minerales mediante la extracción con ácido sulfúrico (H2SO4), ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de sodio (NaOH). Las técnicas modernas de purificación de estas mezclas de sales de lantanoides son ingeniosas e implican técnicas de complejación selectiva, extracciones con disolventes y cromatografía de intercambio iónico.
El praseodimio puro está disponible a través de la reducción del PrF3 con el calcio metálico.
2PrF3 + 3Ca → 2Pr + 3CaF2
Esto funcionaría también para los otros haluros de calcio, pero el producto CaF2 es más fácil de manejar en las condiciones de reacción (calentar hasta 50°C por encima del punto de fusión del elemento en una atmósfera de argón). El exceso de calcio se elimina de la mezcla de reacción bajo vacío.
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