Los no metales son aquellos elementos que no presentan las características metálicas. En la tabla periódica los no metales se mantienen casi en la mayoría de la derecha. En la tabla periódica moderna hay 22 no metales en los que hay 11 gases, 1 líquido y 10 sólidos. El bromo se encuentra en estado líquido y el hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno, el cloro, etc. se encuentran en forma gaseosa. Pero el carbono, el azufre, el fósforo, el yodo, etc. son no metales sólidos.
Propiedades físicas de los no metales
Las propiedades físicas de los no metales son las siguientes:
– No producen brillo metálico.
– Son malos conductores de la electricidad.
– Son malos conductores del calor.
– Son electronegativos.
– No se pueden estirar en láminas y alambres.
– Tienen un peso específico bajo.
– No reflejan la luz.
– No producen sonido metálico.
– Se encuentran en todos los estados de la materia.
Propiedades químicas de los no metales
Las propiedades químicas de los no metales son las siguientes:
– Los óxidos no metálicos son de naturaleza ácida.
– No se disuelven en ácidos minerales diluidos.
– Forman compuestos estables con el hidrógeno.
– Sus cloruros son completamente hidrolizados por el agua.
– Reacción de los no metales con el oxígeno: Reaccionan con el oxígeno para formar óxidos ácidos u óxidos neutros.
– Reacción de los no metales con el agua: No reaccionan con el agua (vapor) para desprender gas hidrógeno.
– Reacción de los no metales con los ácidos: No reaccionan con los ácidos porque tienen carga electrónica negativa.
– Reacción de los no metales con la solución salina: No reaccionan con la solución salina pero desplazan al no metal menos reactivo de la sal.
– Reacción del no metal con el cloro: Reaccionan con el cloro para formar cloruros covalentes que no son electrolitos.
0 comentarios