El elemento químico mercurio está clasificado como un metal de transición. Se conoce desde la antigüedad. Se desconoce su descubridor y su fecha de descubrimiento.
Zona de datos
| El mercurio es un metal de transición | Color: | Blanco plateado | Peso atómico: | 200.59 | Estado: | Líquido | Punto de fusión: | -38,83 oC, 234.32 K |
| Punto de ebullición: | 356,73 oC, 629.88 K |
| Electrones: | 80 |
| Protones: | 80 | Neutrones en el isótopo más abundante: | 122 |
| Capas de electrones: | 2,8,18,32,18,2 |
| Configuración de electrones: | 4f14 5d10 6s2 |
| Densidad @ 20oC: | 13.546 g/cm3 |
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| Volumen atómico: | 14.82 cm3/mol |
| Estructura: | El sólido es romboédrico |
| Dureza: | – | Capacidad calorífica específica | 0,139 J g-1 K-1 | Calor de fusión | 2.295 kJ mol-1 |
| Calor de atomización | 64 kJ mol-1 |
| Calor de vaporización | 59.229 kJ mol-1 |
| 1ª energía de ionización | 1007 kJ mol-1 |
| 2ª energía de ionización | 1810 kJ mol-1 |
| 3ª energía de ionización | 3300 kJ mol-1 |
| Afinidad de electrones | – |
| Número de oxidación mínimo | 0 | Min. oxidación común | 0 | Número máximo de oxidación | 2 |
| Número máximo de oxidación común | 2 |
| Electronegatividad (Escala de Pauling) | 2 | Volumen de polarizabilidad | 5.4 Å3 | Reacción con el aire | ninguna, con 350 oC ⇒ HgO | Reacción con 15 M de HNO3 | suave, ⇒ Hg(NO3)2 (nitrato mercúrico), NOx |
| Reacción con 6 M HCl | ninguno |
| Reacción con 6 M NaOH | ninguno |
| Óxido(s) | HgO (óxido mercúrico), Hg2O (óxido mercurioso) |
| Hidruro(s) | ninguno |
| Cloruro(s) | HgCl2, Hg2Cl2 | Radio atómico | 151 pm |
| Radio iónico (ion 1+) | 133 pm |
| Radio iónico (ion 2+) | 116 pm |
| Radio iónico (ion 3+) | Radio iónico (1- ion) | – |
| Radio iónico (2- ion) | Radio iónico (3- ion) | – |
| Conductividad térmica | 8.3 W m-1 K-1 | Conductividad eléctrica | 1 x 106 S m-1 |
| Punto de congelación/fusión: | -38.83 oC, 234,32 K |
Gotas de mercurio.
Geber, Jabir ibn Hayyan, nacido en Persia (Irán) en el siglo VI d.C. Geber sistematizó y aportó métodos experimentales a la alquimia. Creía que todos los metales se basaban en el mercurio mezclado en diferentes proporciones y purezas con azufre. Si el mercurio y el azufre eran perfectamente puros y se mezclaban en proporciones perfectas, formaban el oro. (10a)
Descubrimiento del mercurio
El mercurio o azogue se conoce desde la antigüedad. No sabemos quién lo descubrió.
El mercurio era conocido por los antiguos chinos, egipcios e hindúes y se ha encontrado en tumbas egipcias que datan de alrededor de 1500 a.C. (1), (2), (3)
En el siglo IV a.C. encontramos que Aristóteles se refiere al mercurio por escrito como ‘hidro-argyros’ – que se traduce como plata líquida o plata de agua. (4)
Los romanos modificaron ligeramente el nombre griego, refiriéndose al mercurio como Hydragyrum, de donde obtenemos el símbolo químico moderno del mercurio, Hg.
Nuestro nombre moderno para el elemento fue proporcionado por los alquimistas. Los alquimistas observaron el flujo rápido y líquido del elemento y lo compararon con el planeta que más rápido se mueve, Mercurio. (El planeta había sido nombrado en honor al mensajero romano de los dioses que se movía rápidamente, Mercurio. (3))
Los alquimistas creían que el mercurio era la más importante de todas las sustancias porque abarcaba lo sólido y lo líquido, la tierra y el cielo, y la vida y la muerte. También creían que ofrecía el camino por el que los metales básicos podían convertirse en oro y representaba la propiedad por excelencia de la fluidez. (5),(6) Se equivocaban, por supuesto¡
Los emperadores chinos utilizaban el mercurio para prolongar su vida (3) -aunque con toda probabilidad tenía el efecto contrario. (A pesar de que ahora se sabe que el mercurio es muy tóxico, parece que algunas medicinas tradicionales chinas todavía contienen altos niveles de mercurio. (7),(8))
En 1759 Adam Braun y Mikhail Lomonosov, que trabajaban en San Petersburgo, Rusia, obtuvieron mercurio sólido congelando un termómetro de mercurio en una mezcla de nieve y ácido nítrico concentrado. Esto proporcionó una fuerte evidencia de que el mercurio tenía propiedades similares a las de otros metales. (6)
En 1772 y 1774, el científico sueco Carl W. Scheele y el químico inglés Joseph Priestley calentaron óxido de mercurio y descubrieron que producía un gas que hacía que una vela ardiera cinco veces más rápido de lo normal: habían descubierto el oxígeno. (9)
Priestley descubrió varios gases, como el óxido nitroso (gas de la risa), porque los recogió sobre un baño de mercurio en lugar del más habitual de agua. A diferencia del agua, el mercurio no disolvía los gases, dejándolos disponibles para su descubrimiento. (10)
El químico inglés Humphry Davy utilizó el mercurio en otros trabajos de descubrimiento. Por ejemplo, Davy aisló el calcio por primera vez, utilizando un electrodo de mercurio para formar una amalgama con el calcio.
Efectos nocivos:
El mercurio y la mayoría de sus compuestos son altamente tóxicos.
El metal puro se absorbe fácilmente por inhalación, ingestión o a través de la piel.
También es un contaminante crónico y el mercurio se concentra en los tejidos de animales/pescados en cantidades crecientes en la cadena alimentaria.
Características:
El mercurio es un metal denso, de color blanco plateado, venenoso y con aspecto de espejo.
Es el único metal común que es líquido a temperatura ambiente. El mercurio se evapora lentamente a temperatura ambiente.
Otros metales que son líquidos cerca de la temperatura ambiente son el galio, el francio y el cesio.
El metal es relativamente estable en el aire seco, pero en el aire húmedo se empaña lentamente para formar una capa de óxido gris.
El mercurio tiene una alta tensión superficial y, cuando se derrama, se rompe en pequeñas perlas.
El mercurio forma fácilmente aleaciones (llamadas amalgamas) con otros metales, como la plata, el oro y el estaño. Como no se amalgama con el hierro, el mercurio suele almacenarse en recipientes de hierro.
Usos del mercurio
El mercurio se utiliza en barómetros y manómetros (instrumentos para medir la presión de gases y líquidos), debido a su alta densidad.
El metal también tiene una alta tasa de expansión térmica casi lineal, por lo que se utiliza mucho en termómetros.
Su facilidad para amalgamarse con los metales se aprovecha en la extracción de oro, plata y platino de sus minerales.
El mercurio se utiliza ampliamente en la fabricación de carteles publicitarios, interruptores de mercurio y otros aparatos eléctricos.
También se utiliza en las lámparas de vapor de mercurio (que emiten luz rica en radiación ultravioleta). Estas lámparas se suelen utilizar para el alumbrado público, como lámparas solares y como luces ultravioletas (luces negras).
Varios compuestos de mercurio se utilizan en medicina, odontología, cosmética (rímel) y también en agricultura para fabricar fungicidas.
Abundancia e isótopos
Abundancia corteza terrestre: 85 partes por billón en peso, 9 partes por billón en moles
Abundancia sistema solar: 20 partes por billón en peso, 120 partes por billón en moles
Costo, puro: 48 dólares por 100g
Costo, a granel: 1,74 dólares por 100g
Fuente: El mercurio rara vez se presenta libre en la naturaleza, pero puede encontrarse en minerales, principalmente en el sulfuro de mercurio (cinabrio, HgS). El metal se extrae tostando el cinabrio en una corriente de aire. El vapor de mercurio resultante se condensa para recoger el metal líquido.
Isótopos: El mercurio tiene 34 isótopos cuya vida media se conoce, con números de masa de 175 a 208. El mercurio natural es una mezcla de siete isótopos y se encuentran en los porcentajes indicados: 196Hg (0,2%), 198Hg (10,0%), 199Hg (16,9%), 200Hg (23,1%), 201Hg (13,2%), 202Hg (29,9%) y 204Hg (6,9%). El isótopo más abundante que se forma de forma natural es el 202Hg está en el 29,9%.
- Mary Elvira Weeks, El descubrimiento de los elementos. II. Elementos conocidos por los alquimistas, J. Chem. Educ., 1932, 9 (1), p11.
- Saul S. Hauben, The derivations of the names of the elements, J. Chem. Educ., 1933, 10 (4), p227.
- Vinay Kumar y Bonnie Tate, J. Chem. Educ., 1982, 59 (11), p 971.
- Vivi Ringnes, J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), p732.
- Laboratorio de alquimia
- John Emsley, Nature’s building blocks: an A-Z guide to the elements., 2003, Oxford University Press, p261
- Seguimiento del mercurio, el arsénico y el plomo en los preparados herbales tradicionales asiáticos en el mercado holandés y estimación de los riesgos asociados.
- Medicina tradicional china que contiene mercurio: Fufang Lu Hui Jiaonang
- Francis Preston Venable: Una breve historia de la química, 2009, Bibliobazaar, p66.
- Eric. J. Holmyard, Makers of Chemistry., 1931, Oxford at the Clarendon Press. p57. Ref 10a. p163.
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"Mercury." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/mercury.html>.
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