El elemento químico platino se clasifica como un metal de transición. Fue descubierto por los pueblos sudamericanos.
Zona de datos
| Clasificación: | El platino es un metal de transición | Color: | Blanco plateado | Peso atómico: | 195.08 |
| Estado: | sólido |
| Punto de fusión: | 1768 oC, 2041 K | Punto de ebullición: | 3820 oC, 4093 K | Electrones: | 78 | Protones: | 78 | Neutrones en el isótopo más abundante: | 117 |
| Capas de electrones: | 2, 8, 18, 32, 17, 1 |
| Configuración de electrones: | 4f14 5d9 6s1 |
| Densidad a 20oC: | 21.45 g/cm3 |
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| Volumen atómico: | 9.10 cm3/mol | |
| Estructura: | fcc: cúbico centrado en la cara | |
| Dureza: | 3,5 mohs | Capacidad calorífica específica | 0,13 J g-1 K-1 |
| Calor de fusión | 22.17 kJ mol-1 | |
| Calor de atomización | 564 kJ mol-1 | |
| Calor de vaporización | 510.45 kJ mol-1 | |
| 1ª energía de ionización | 870 kJ mol-1 | |
| 2ª energía de ionización | 1791 kJ mol-1 | |
| 3ª energía de ionización | – | |
| Afinidad de los electrones | 205.3 kJ mol-1 | |
| Número de oxidación mínimo | 0 | |
| Número de oxidación común mínimo. | 0 | |
| Número máximo de oxidación | 6 | |
| Número máximo de oxidación común. | 4 | |
| Electronegatividad (Escala de Pauling) | 2,28 | Volumen de polarizabilidad | 6.5 Å3 |
| Reacción con aire | ninguno | |
| Reacción con 15 M HNO3 | ninguno | |
| Reacción con 6 M HCl | ninguno | |
| Reacción con 6 M NaOH | ninguno | |
| Óxido(s) | Pt2O2 | |
| Hidruro(s) | – | Cloruro(s) | PtCl2, PtCl4 | Radio atómico | 135 pm |
| Radio iónico (ion 1+) | – | |
| Radio iónico (ion 2+) | 94 pm | |
| Radio iónico (ion 3+) | Radio iónico (1- ion) | – |
| Radio iónico (2- ion) | Radio iónico (3- ion) | – |
| Conductividad térmica | 71.6 W m-1 K-1 | |
| Conductividad eléctrica | 9.4 x 106 S m-1 | |
| Punto de congelación/fusión: | 1768 oC, 2041 K |
Ambas caras de una moneda de águila de platino.
Descubrimiento del platino
El platino fue descubierto por los pueblos sudamericanos que produjeron artefactos de una aleación de oro blanco y platino.
El primer relato escrito sobre el platino fue de Julius C Scaliger en 1557. Lo describe como un metal extraño que se encuentra en las minas entre Panamá y México y escribió que ningún fuego ni ninguna de las artes españolas podía fundirlo.
En 1783 el químico francés Francois Chabaneaus descubrió y patentó un método para producir platino viable. Sin embargo, la calidad del metal seguía siendo muy inconsistente de un lote a otro, ya que, sin saberlo, había impurezas de metales entonces no descubiertos.
El químico inglés William H Wollaston desarrolló un proceso comercial para producir platino puro a principios del siglo XIX. En el curso de sus estudios sobre los minerales de platino también descubrió los metales osmio, iridio, rodio y paladio, los elementos que habían hecho que el trabajo de Chabaneaus fuera tan frustrante.
El nombre del elemento proviene de la palabra española ‘platina’ que significa plata pequeña.
Aspecto y características
Efectos nocivos:
El platino se considera no tóxico.
Características:
El platino es un metal precioso; suave, de color blanco plateado, y denso con un hermoso brillo lustroso.
Es uno de los seis metales del grupo del platino, formado por el platino, el paladio, el rodio, el osmio, el iridio y el rutenio.
Los metales del grupo del platino
Tienen propiedades similares y suelen estar presentes en los mismos minerales.
| 44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
El platino es maleable y dúctil y tiene un alto punto de fusión.
No se oxida en el aire incluso a altas temperaturas y no le afectan los ácidos comunes.
El platino se disuelve en el agua regia (mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico en proporción 1:3) formando ácido cloroplatínico (H2PtCl6).
También lo corroen los halógenos, los cianuros, el azufre y los álcalis cáusticos.
Usos del platino
El platino se utiliza ampliamente como catalizador de reacciones químicas. El uso más importante del platino es en los vehículos, como catalizador, facilitando la combustión completa de los hidrocarburos no quemados que pasan por el tubo de escape.
El platino se utiliza en joyería, decoración y trabajos dentales. El metal y sus aleaciones también se utilizan para los contactos eléctricos, los cables de resistencia fina y los instrumentos médicos / de laboratorio.
Una aleación de platino y cobalto se utiliza para producir fuertes imanes permanentes.
El metal también se utiliza para hacer electrodos sellados en vidrio (ya que su coeficiente térmico de expansión es casi igual al del vidrio).
Abundancia e isótopos
Abundancia corteza terrestre: 5 partes por billón en peso, 0,5 partes por billón en moles
Abundancia sistema solar: 9 partes por billón en peso, 0,06 partes por billón en moles
Costo, puro: 13000 dólares por 100g
Costo, a granel: 5000 dólares por 100g
Fuente: El platino es un metal extremadamente raro y puede encontrarse sin combinar en depósitos aluviales a menudo acompañado de pequeñas cantidades de otros metales de la familia del platino. Una fuente importante de platino es el mineral esperrilita (PtAs2). También se encuentra en el mineral cooperita (PtS). El platino también se produce comercialmente como subproducto del refinado del níquel a partir de minerales de cobre-níquel.
Isótopos: El platino tiene 35 isótopos cuya vida media se conoce, con números de masa de 202 a 168. El platino natural es una mezcla de seis isótopos y se encuentran en los porcentajes indicados: 190Pt (0,01%), 192Pt (0,78%), 194Pt (33,0%), 195Pt (33,8%), 196Pt (25,2%) y 198Pt (7,2%). El más abundante es el 195Pt con un 33,8%.
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"Platinum." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 24 Jul. 2015. Web. <https://www.chemicool.com/elements/platinum.html>.
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