Fórmula empírica

Un análisis químico de una muestra de acetato de metilo proporciona los siguientes datos elementales: 48,64% de carbono (C), 8,16% de hidrógeno (H) y 43,20% de oxígeno (O). Para determinar las fórmulas empíricas supongamos que tenemos 100 gramos del compuesto. Si este es el caso, los porcentajes serán iguales a la masa de cada elemento en gramos.

Paso 1: Cambiar cada porcentaje por una expresión de la masa de cada elemento en gramos. Es decir, el 48,64% de C se convierte en 48,64 g de C, el 8,16% de H se convierte en 8,16 g de H, y el 43,20% de O se convierte en 43,20 g de O. Paso 2: Convierta la cantidad de cada elemento en gramos a su cantidad en moles ( 48.64 g C 1 ) ( 1 mol 12,01 g C ) = 4,049 mol {\displaystyle \left({\frac {48,64{mbox{g C}}{1}\right)\left({\frac {1{mbox{mol}}{12,01{mbox{g C}}}}\right)=4,049\ {\text{mol}}

( 8,16 g H 1 ) ( 1 mol 1.007 g H ) = 8.095 mol {\displaystyle \left({\frac {8.16{mbox{ g H}}{1}\right)\left({\frac {1{mbox{ mol}}{1.007{mbox{ g H}}}}\right)=8.095{\text{mol}}

( 43.20 g O 1 ) ( 1 mol 16.00 g O ) = 2.7 mol {\displaystyle \left({\frac {43.20{mbox{g O}}{1}\right)\left({\frac {1{mbox{mol}}{16.00{mbox{g O}}}}\right)=2.7{text{mol}}

8,095{mbox{mol}{2,7{mbox{mol}} = 3{displaystyle{8,095{mbox{mol}}{2,7{mbox{mol}}=3}

2,7{mbox{mol}=1{displaystyle} {\frac{2,7{mbox{mol}}{2,7{mbox{mol}}=1}

Paso 4: Si es necesario, multiplica estos números por enteros para obtener números enteros; si se hace una operación con uno de los números, hay que hacerla con todos. 1,5 × 2 = 3 {\displaystyle 1,5\nveces 2=3}

3 × 2 = 6 {\displaystyle 3 veces 2=6}

1 × 2 = 2 {\displaystyle 1 veces 2=2}