Los usos y peligros del cloruro de aluminio
El cloruro de aluminio es un compuesto químico que se utiliza principalmente en la fabricación de aluminio metálico, pero también tiene otros usos. El compuesto reacciona fuertemente en presencia de agua, por lo que es importante tener cuidado al manipularlo.
Propiedades químicas
El cloruro de aluminio es un compuesto blanco de aluminio y cloruro. El tricloruro de hierro puede contaminar a menudo las muestras de este compuesto, lo que puede darle un color amarillo. Su forma sólida tiene puntos de fusión y ebullición muy bajos. En su forma anhidra (sin agua), el cloruro de aluminio reacciona fuertemente tanto con el agua como con las bases (pueden unirse al hidrógeno), por lo que es importante mantener el compuesto alejado de sustancias que contengan cualquiera de ellas. Incluso las trazas de humedad pueden provocar una reacción con el cloruro de aluminio seco. La fórmula química del cloruro de aluminio es AlCl₃.
Usos industriales
Los principales usos del cloruro de aluminio son la fabricación y la industria. En primer lugar, es un componente en la producción de aluminio, en la metalurgia y como ingrediente en la fundición de aluminio. También se utiliza en la fabricación de productos petroquímicos como el etilbenceno y el alquilbenceno. Ciertos tipos de productos farmacéuticos requieren cloruro de aluminio como ingrediente. Sus muchas otras aplicaciones incluyen la producción de pintura, caucho sintético, lubricantes, conservantes de la madera y algunos productos químicos orgánicos. Se trata de un compuesto versátil.
En el hogar
Un uso que puede resultar más cercano para la mayoría de la gente es que hay una pequeña cantidad de cloruro de aluminio en muchos antitranspirantes. De hecho, hay cantidades mayores en los antitranspirantes de prescripción. El cloruro de aluminio actúa en el desodorante combinándose con los electrolitos de la piel para crear un tapón de gel en las glándulas sudoríparas. También tiene un efecto ligeramente astringente en los poros, haciendo que se contraigan, lo que impide que los poros liberen sudor. Debido a esta capacidad de contraer los poros, también es un ingrediente de los astringentes cosméticos.
Peligros de su uso
El cloruro de aluminio es potencialmente peligroso para los seres humanos, especialmente en su forma anhidra. Es altamente corrosivo y puede provocar daños graves si se inhala, se ingiere o entra en contacto con la piel. La inhalación puede provocar una grave irritación de la nariz y la garganta, dificultad para respirar, dolor de cabeza, náuseas y vómitos. Si entra en contacto con los ojos, puede producirse una irritación ocular grave y el riesgo de que se produzcan daños permanentes en los ojos. El contacto con la piel puede provocar una irritación extrema o quemaduras graves. La ingestión puede provocar daños permanentes en el sistema digestivo.
Prevención de la exposición
Las formas domésticas de cloruro de aluminio no son perjudiciales para los seres humanos. La exposición al cloruro de aluminio generalmente sólo se produce en un laboratorio o en un entorno industrial. En estos casos, los responsables de estas instalaciones deben tomar precauciones para asegurarse de que las personas no estén expuestas. Entre ellas se encuentran la protección respiratoria y la ventilación adecuada, los guantes de PVC resistentes a los productos químicos, las gafas o protectores faciales a prueba de productos químicos y los delantales y botas de PVC cuando las salpicaduras supongan un riesgo. La dirección debe ofrecer duchas de descontaminación y estaciones de lavado de ojos como medida de precaución.
El cloruro de aluminio es un compuesto de aluminio y cloruro que se utiliza ampliamente en el refinado de petróleo y en la fabricación de muchos productos. Además, los antitranspirantes y los astringentes cosméticos utilizan este compuesto. En su forma cruda, puede ser peligroso para los seres humanos, así que asegúrese de saber cómo protegerse si tiene que usarlo!
Fórmula del cloruro de aluminio
AlCl3
Propiedades del cloruro de aluminio
Masa molecular: 133.34 g/mol (anhidro), 241,43 g/mol (hexahidrato)
Punto de fusión: 192,4 °C (378,3 °F; 465.5 K) (anhidro), 100 °C (212 °F; 373 K)(hexahidrato), 180 °C (356 °F; 453 K) (sublimes)
Punto de ebullición: 120 °C (248 °F; 393 K) (hexahidrato)
Densidad: 2,48 g/cm3 (anhidro); 1,3 g/cm3 (hexahidrato)
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