Dioxido de Carbono Dissolvido: Gases em Líquido?
As quantidades de dióxido de carbono dissolvido na água do mar aumentam, a diminuição do pH indica uma acidez crescente. Tal como os sólidos como o açúcar podem dissolver-se na água, os gases como o dióxido de carbono também o fazem. Esta ideia é facilmente demonstrada numa garrafa de refrigerante. O fabricante dissolve o dióxido de carbono na bebida. O dióxido de carbono dissolvido é invisível a olho nu, mas assim que a garrafa é aberta, o dióxido de carbono escapa como bolhas que lhe fazem cócegas no nariz. O dióxido de carbono extra na água com soda confere mais acidez ao líquido do que seria encontrado em água não carbonatada. Da mesma forma, cerca de um terço do gás de dióxido de carbono na atmosfera terrestre dissolve-se nos oceanos.
Top de Página
O Dióxido de Carbono provoca acidez: Transformações de Dióxido de Carbono na Água
Após dióxido de carbono dissolvido na água, as moléculas de dióxido de carbono reagem com moléculas de água para formar ácido carbónico
ácido carbónicoUm ácido fraco com a fórmula H2CO3. O ácido carbónico pode ser posteriormente transformado em bicarbonatobicarbonatoHCO3- e carbonatocarbonatoCO32- iões. Estas quatro diferentes formas de carbono (dióxido de carbono dissolvido, ácido carbónico, bicarbonato, e carbonato) existem em proporções equilibradas na água do mar. À medida que mais dióxido de carbono é adicionado à água do mar, o equilíbrio muda e o carbonato perde-se à medida que é transformado em bicarbonato devido ao aumento da acidez.
Top of Page
Como se mede a acidez: pH
Moléculas de dióxido de carbono do ar reagindo com moléculas de água para formar ácido carbónico.Gráfico desenvolvido pelo nosso parceiro a National Environmental Education Foundation (NEEF). A acidez de um líquido é relatada como pHpHA representação da concentração de iões de hidrogénio (concentração de iões de hidrogénio molar à base negativa 10 logaritmo) . Quanto mais baixo for o valor de pH, mais elevada é a acidez de um líquido. Soluções com pH baixo são ácidas e soluções com pH elevado são básicas (também conhecidas como alcalinas).
P>Prior à Revolução Industrial, o pH médio do oceano era de cerca de 8,2. Actualmente, o pH médio do oceano é de cerca de 8,1. Isto pode não parecer uma grande diferença, mas a relação entre pH e acidez não é directa. Cada diminuição de uma unidade de pH é um aumento de dez vezes na acidez. Isto significa que a acidez do oceano hoje em dia, em média, é cerca de 25% mais elevada do que era durante a época pré-industrial.
Top of Page
Acidez e Disponibilidade de Cálcio que forma conchas
Ácido carbónico que se forma na água diminui a capacidade aviária do carbonato que a vida marinha necessita para construir conchas e esqueletos. Gráfico desenvolvido pelo nosso parceiro a National Environmental Education Foundation (NEEF).
Carbonato
Vida marinha utiliza carbonato da água para construir conchas e esqueletos. À medida que a água do mar se torna mais acidificada, o carbonato está menos disponível para os animais construírem conchas e esqueletos. Em condições de acidificação severa, as conchas e esqueletos podem dissolver.
Top de Página
Acidificação Costeira
Fechador para Casa: Acidificação Costeira
As actividades humanas também contribuem para a acidificação nas águas costeiras. Além do gás de dióxido de carbono, são libertados compostos formadores de ácido 
A acidez de um líquido resulta da sua concentração de iões de hidrogénio, que é tipicamente medida e reportada como pH. Cortesia da WHOI.to the atmosphere quando os combustíveis fósseis são queimados, e o excesso de nutrientes contribui para a acidificação nas águas costeiras quando as algas florescemflorescência de algas O crescimento rápido e frequentemente excessivo de uma ou mais espécies de algas, tipicamente num lago ou em águas costeiras, atingem o seu pico e morrem.
Top of Page
Chuva Ácida
Queimar combustíveis fósseis para energia liberta água e dióxido de carbono como principais subprodutos, mas os óxidos de azoto e dióxido de enxofre também são libertados em menores quantidades. Estes dois compostos formadores de ácido caem de volta à superfície da Terra. Podem aterrar directamente nas águas costeiras, ou mais frequentemente misturam-se com água na atmosfera antes de caírem como precipitação ácida, como a chuva ácida. A chuva ácida tem tipicamente um pH entre 4,2 e 4,4.
Top of Page
Excess Nutrients Delivered Via Streams
Os elementos nitrogénio e fósforo são nutrientes essenciais para os seres vivos. Por esta razão, os agricultores, proprietários e jardineiros fornecem azoto e fósforo às culturas, relvados, e jardins para estimular o crescimento das plantas. No entanto, a água pode transportar o excesso de nutrientes através dos cursos de água e para as águas costeiras. As actividades agrícolas são uma fonte importante de nutrientes para as águas costeiras, mas outras fontes incluem 
O crescimento excessivo de algas aumenta a acidez quando morre e decompõe-se, libertando dióxido de carbono nas águas costeiras. esgotos, efluentes de estações de tratamento de águas residuais, e poluição atmosférica por óxido de azoto. Nas águas costeiras, o excesso de nutrientes estimula o crescimento de algas. As algas multiplicam-se rapidamente em condições ideais de crescimento e a proliferação de algas pode prejudicar a qualidade da água, causando hipoxia, odores desagradáveis e até toxinas. Um facto menos conhecido é que a proliferação de algas pode contribuir para a acidificação. Quando as algas morrem, o seu tecido em decomposição liberta dióxido de carbono directamente para a água, resultando na acidificação.
Top of Page
0 comentários