Praseodymium: isolamento
Isolamento: o metal praseodímio está disponível comercialmente, pelo que normalmente não é necessário fazê-lo em laboratório, o que é tão bom como é difícil de isolar como o metal puro. Isto deve-se em grande parte à forma como é encontrado na natureza. Os lantanóides são encontrados na natureza em vários minerais. Os mais importantes são o xenotime, monazita, e bastnaesita. Os dois primeiros são os minerais ortofosfato LnPO4 (Ln deonotes uma mistura de todos os lantanóides excepto o promécio, que é cada vez mais raro) e o terceiro é um carbonato fluoretado LnCO3F. Lantanóides com números até atómicos são mais comuns. Os lantanóides mais comuns nestes minerais são, por ordem, o cério, o lantânio, o neodímio, e o praseodímio. A monazita também contém tório e ítrio, o que torna o manuseamento difícil, uma vez que o tório e os seus produtos de decomposição são radioactivos.
Para muitos fins não é particularmente necessário separar os metais, mas se for necessária a separação em metais individuais, o processo é complexo. Inicialmente, os metais são extraídos como sais dos minérios por extracção com ácido sulfúrico (H2SO4), ácido clorídrico (HCl), e hidróxido de sódio (NaOH). As modernas técnicas de purificação destas misturas de sal lantanóides são engenhosas e envolvem técnicas de complexação selectiva, extracções de solventes, e cromatografia de troca iónica.
Praseodímio puro está disponível através da redução de PrF3 com cálcio-metal.
2PrF3 + 3Ca → 2Pr + 3CaF2
Isto funcionaria também para os outros halogenetos de cálcio, mas o produto CaF2 é mais fácil de manusear sob as condições de reacção (calor a 50°C acima do ponto de fusão do elemento numa atmosfera de árgon). O excesso de cálcio é removido da mistura de reacção sob vácuo.
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