Não-Metais são os elementos que não apresentam as características metálicas. Na tabela periódica os não-metálicos são mantidos quase na posição mais correcta. Na tabela periódica moderna existem 22 não metais em que existem 11 gases, 1 líquido e 10 sólidos. O bromo ocorre no estado líquido e o hidrogénio, azoto, oxigénio, cloro, etc. são encontrados nas formas gasosas. Mas o carbono, enxofre, fósforo, iodo, etc não metais sólidos.
Propriedades físicas dos não metais
As propriedades físicas dos não metais são dadas abaixo:
– Não produzem lustre metálico.
– São maus condutores de electricidade.
– São maus condutores de calor.
– São electronegativos.
– Não podem ser arrastados para folhas e fios.
– Têm baixa gravidade específica.
– Não reflectem a luz.
– Não produzem som metálico.
– Encontram-se em todos os estados da matéria.
Propriedades químicas dos não metais
As propriedades químicas dos não metais são dadas abaixo:
– Os óxidos não metálicos são ácidos por natureza.
– Não se dissolvem em ácidos minerais diluídos.
– Formam composto estável com hidrogénio.
– Os seus cloretos são completamente hidrolisados pela água.
– Reacção dos não metais com o oxigénio: Reagem com oxigénio para formar óxidos ácidos ou óxidos neutros.
– Reacção dos não-metais com água: Não reagem com água (vapor) para evoluir o hidrogénio gasoso.
– Reacção dos não metais com ácidos: Não reagem com ácidos porque são electrões com carga negativa.
– Reacção dos não metais com solução salina: Não reagem com solução salina, mas deslocam menos o não-metal reactivo do sal.
– Reacção do não-metal com cloro: Reagem com cloro para formar cloretos covalentes que não são electrólitos.
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