A Equação de Clausius-Clapeyron
A relação entre a temperatura de um líquido e a pressão de itsvapor não é uma linha recta. A pressão de vapor da água, por exemplo, aumenta significativamente mais rapidamente do que a temperatura do sistema. Este comportamento pode ser explicado com a equação de Clausius-Clapeyron.
De acordo com esta equação, o ritmo a que o logaritmo natural da pressão de vapor de um líquido muda com a temperatura é determinado pela entalpia molar da vaporização do líquido, a constante ideal do gás, e a temperatura do sistema. Se assumirmos que Hvap não depende da temperatura do sistema, a equação de Clausius-Clapeyron pode ser escrita da seguinte forma integrada onde Cis é uma constante.
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Esta forma do Clausius-A equação de Clapeyron tem sido utilizada para medir a entalpia da vaporização de um líquido a partir de parcelas do tronco natural da sua pressão de vapor-versa temperatura. Para os nossos propósitos, seria mais útil aproveitar a logaritmathematics para escrever esta equação como se segue.
Porque a entalpia molar de vaporização de um líquido é sempre um número positivo,esta equação sugere que o logaritmo da pressão do vapor aumentará à medida que a temperatura do sistema aumentar. Uma vez que a pressão de vapor do líquido aumenta muito mais rapidamente do que o seu logaritmo natural, obtemos o comportamento observado na trama de pressão de vapor em função da temperatura.
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