Its IUPAC nome é 2-propanona. Além disso, é um composto orgânico que as indústrias químicas utilizam principalmente como solvente. Além disso, a acetona é um precursor na síntese orgânica. Além disso, é a mais simples e mais pequena cetona. Nas indústrias, laboratórios e casas, serve como um solvente importante. Além disso, é miscível com água. Aprenda a Fórmula da Acetona aqui.
Fórmula e Estrutura da Acetona
Em 2010, foram produzidas cerca de 6,7 milhões de toneladas em todo o mundo, principalmente para uso como solvente e produção de metacrilato de metilo e bisfenol A. Além disso, é um bloco de construção comum da química orgânica. Além disso, os seus usos domésticos são como ingrediente activo no removedor de esmaltes e como diluente.
A fórmula química da acetona é CH3COCH3 e a sua fórmula condensada é C3H6O. A massa molar da acetona é de 58,08 g mol-1. Além disso, é a cetona mais simples que se forma por uma cadeia de três carbonos que tem dois do hidrogénio do segundo carbono substituído por um oxigénio duplamente ligado por um átomo de carbono.
Além disso, o centro da molécula é planar-trigonal devido ao C sp2. Por outro lado, os extremos têm um grupo metilo com geometria tetraédrica. Além disso, a representação comum das moléculas orgânicas pode ser escrita como abaixo:
Ocorrência de Acetona
Na natureza, a acetona pode ser encontrada como sendo parte de muitos organismos, tais como plantas e animais. Além disso, os gases vulcânicos são outra fonte onde a podemos encontrar. Particularmente, o corpo humano produz acetona através do processo metabólico da cetose. Contudo, este processo está principalmente presente em pessoas que ou têm diabetes ou têm uma dieta pobre em hidratos de carbono.
Preparação de acetona
Oxidação de cumeno é o método mais comum a partir do qual preparamos a acetona. O método segue dois passos: A primeira parte em que o benzeno reage com o propano para produzir o cominho que é depois oxidado pelo fluxo de O2 para formar o hidroperóxido de cominho (CHP). Depois disso, a acção catalisadora corta o CHP em fenol e acetona:
Outro método de produção de acetona é a hidratação do álcool isopropílico que acontece na presença de um catalisador de cobre.
Propriedades físicas da acetona
É uma substância incolor que tem um odor adocicado e é um líquido volátil. Além disso, o ponto de fusão é -94,9oC e o ponto de ebulição é 56,08oC. A densidade de acetona é de 0,785 g mL-1. Além disso, é miscível com água, benzeno, éter, dimetilformamida, e álcool.
Acetona Propriedades químicas
Tem uma molécula de um grupo carbonilo -C=O no centro que resulta em polarização da molécula uma vez que o carbono é menos electronegativo do que o oxigénio. É por isso que podemos utilizá-lo como um reagente com moléculas nucleófilas que atacam o carbono carbonilo deficiente em electrões.
Acetona Utilizações
É um importante bloco de construção em síntese orgânica. Também o utilizamos na indústria médica e cosmética, especialmente como um removedor de esmaltes. A indústria química e petrolífera utiliza-o extensivamente para produzir solventes, colas, e selantes, plástico e borracha, produtos agrícolas, revestimentos, e tintas, etc.
Em outras sínteses orgânicas, actua como um intermediário. Normalmente, a acetona está presente na urina e no sangue. A pessoa com diabetes produz em grandes quantidades.
O potencial para causar problemas reprodutivos é baixo. Além disso, os corpos sanguíneos cetónicos aumentam devido à dieta cetogénica que o corpo usa para combater ataques epilépticos em bebés e crianças que sofrem de epilepsia refractária recalcitrante.
Segurança e Perigo para a Saúde
Pode causar sérios danos oculares e irritação na membrana mucosa. Suspeita-se que cause infertilidade ou a criança por nascer. A sua exposição a longo prazo pode danificar alguns órgãos. Além disso, o seu líquido e gás são extremamente inflamáveis.
Exemplo resolvido para si
Question: Como preparamos a acetona no passado?
Solução: No passado, a produção de acetona era feita por destilação seca de acetatos de acetato de cálcio em decarboxilação cetónica.
Ca(CH3COO)2 → CaO(s) + CO2(g) + (CH3)2CO (v)
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