O elemento químico mercúrio é classificado como um metal de transição. É conhecido desde os tempos antigos. O seu descobridor e data de descoberta são desconhecidos.
Data Zone
| Classificação: | Mercúrio é um metal de transição |
| silvery-white | |
| Peso atómico: | 200.59 |
| líquido | |
| -38,83 oC, 234.32 K | |
| Ponto de fusão: | 356,73 oC, 629.88 K |
| Neutrons no isótopo mais abundante: | 122 |
| Electron shells: | 2,8,18,32,18,2 |
| Configuração electrónica: | 4f14 5d10 6s2 |
| Densidade @ 20oC: | 13.546 g/cm3 |
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Oxidação, Reacções, Compostos, Raios, Condutividades
| 14.82 cm3/mol | |
| sólido é romboédrico | |
| Dureza: | |
| Capacidade térmica específica | 0,139 J g-1 K-1 |
| Calor de fusão | 2.295 kJ mol-1 |
| 64 kJ mol-1 | |
| 59.229 kJ mol-1 | |
| 1ª energia de ionização | 1007 kJ mol-1 |
| 2ª energia de ionização | 1810 kJ mol-1 |
| 3ª energia de ionização | 3300 kJ mol-1 |
| Afinidade electrónica | – |
| Número mínimo de oxidação | 0 |
| Mín. nº de oxidação comum | 0 |
| Nº máximo de oxidação | 2 |
| Nº máximo de oxidação comum. | 2 |
| Electronegatividade (Escala de Paulagem) | 2 |
| 5.4 Å3 | |
| Reacção com ar | nenhum, c/ht 350 oC ⇒ HgO |
| suave, ⇒ Hg(NO3)2 (nitrato mercúrico), NOx | |
| Reacção com HCl 6 M | nenhum |
| Reacção com NaOH 6 M | nenhum |
| Óxido(s) | HgO (óxido mercúrico) Hg2O (óxido mercuro) |
| Hidreto(s) | nenhum |
| Raio atómico | 151 pm |
| Raio iónico (1+ ião) | 133 pm |
| Raio iónico (2+ião) | 116 pm |
| Raio iónico (3+ião) | – |
| Raio iónico (1- ião) | – |
| Raio iónico (2-ião) | |
| Raio iónico (3-ião) | |
| 8.3 W m-1 K-1 | |
| Condutividade eléctrica | 1 x 106 S m-1 |
| Ponto de congelação/ponto de fusão: | -38.83 oC, 234.32 K |
Gotas de mercúrio.
Geber, Jabir ibn Hayyan, nascido na Pérsia (Irão) no século VI d.C. Geber sistematizou e trouxe métodos experimentais para a alquimia. Ele acreditava que todos os metais eram baseados em mercúrio misturado em diferentes proporções e diferentes purezas com enxofre. Se o mercúrio e o enxofre fossem perfeitamente puros e misturados em proporções perfeitas, eles formariam ouro. (10a)
Descoberta de Mercúrio
Mercúrio ou prata movediça é conhecido desde os tempos antigos. Não sabemos quem o descobriu.
Mercúrio era conhecido dos antigos chineses, egípcios e hindus e foi encontrado em túmulos egípcios que datam de cerca de 1500 a.C. (1), (2), (3)
No século IV a.C. encontramos Aristóteles referindo-se ao mercúrio por escrito como ‘hidro-argyros’ – que se traduz como prata-líquido ou prata-água. (4)
Os romanos modificaram ligeiramente o nome grego, referindo-se ao mercúrio como Hydragyrum, do qual obtemos o símbolo químico moderno de mercúrio Hg.
O nosso nome moderno para o elemento foi fornecido por alquimistas. Os alquimistas observaram o fluxo rápido e líquido do elemento, e compararam-no ao planeta que mais se movia, Mercúrio. (O planeta tinha sido nomeado em homenagem ao mensageiro romano dos deuses em movimento rápido, Mercúrio. (3))
Os alquimistas acreditavam que o mercúrio era a mais importante de todas as substâncias, porque abrangia sólido e líquido, terra e céu, e vida e morte. Acreditavam também que oferecia o caminho através do qual os metais de base podiam tornar-se ouro e representava a propriedade quintessencial da fluidez. (5),(6) Estavam errados, claro!
os imperadores chineses usavam o mercúrio para prolongar as suas vidas (3) – embora com toda a probabilidade tivesse o efeito oposto. (Apesar do facto de se saber agora que o mercúrio é altamente tóxico, alguns medicamentos chineses tradicionais ainda parecem conter níveis elevados de mercúrio. (7),(8))
Em 1759 Adam Braun e Mikhail Lomonosov trabalhando em São Petersburgo, a Rússia obteve mercúrio sólido através do congelamento de um termómetro de mercúrio numa mistura de neve e ácido nítrico concentrado. Isto forneceu fortes provas de que o mercúrio tinha propriedades semelhantes a outros metais. (6)
Em 1772 e 1774, o cientista sueco Carl W. Scheele e o químico inglês Joseph Priestley aqueceram o óxido de mercúrio e descobriram que este produzia um gás que fazia uma vela arder cinco vezes mais depressa do que o normal – tinham descoberto oxigénio. (9)
Priestley descobriu vários gases, tais como o óxido nitroso (gás do riso) porque os recolheu durante um banho de mercúrio em vez da água mais habitual. Ao contrário da água, o mercúrio não dissolveu os gases, deixando-os disponíveis para a descoberta. (10)
O químico inglês Humphry Davy utilizou mercúrio em outros trabalhos de descoberta. Por exemplo, Davy isolou cálcio pela primeira vez, utilizando um eléctrodo de mercúrio para formar uma amálgama com o cálcio.
Aspecto e Características
Efeitos nocivos:
Mercúrio e a maioria dos seus compostos são altamente tóxicos.
O metal puro é facilmente absorvido por inalação, ingestão ou através da pele.
É também um poluente crónico e o mercúrio concentra-se nos tecidos animais/peixe em quantidades crescentes ao longo da cadeia alimentar.
Características:
O mercúrio é um metal denso, branco-prateado e venenoso com uma aparência semelhante a um espelho.
É o único metal comum que é líquido à temperatura ambiente. O mercúrio evapora lentamente à temperatura ambiente.
Outros metais que são líquidos perto da temperatura ambiente são o gálio, o franco e o césio.
O metal é relativamente estável em ar seco, mas em ar húmido mancha lentamente para formar um revestimento de óxido cinzento.
O mercúrio tem alta tensão superficial e, quando derramado, quebra-se em pequenas contas.
O mercúrio forma prontamente ligas (chamadas amálgamas) com outros metais, tais como prata, ouro e estanho. Como não se amálgama com o ferro, o mercúrio é frequentemente armazenado em recipientes de ferro.
Usos de Mercúrio
O mercúrio é utilizado em barómetros e manómetros (instrumentos para medir a pressão de gases e líquidos), devido à sua alta densidade.
O metal também tem uma alta taxa de expansão térmica quase linear, pelo que é usado extensivamente em termómetros.
A facilidade de amalgamação com metais é utilizada na extracção de ouro, prata e platina dos seus minérios.
O mercúrio é amplamente utilizado na produção de sinais publicitários, interruptores de mercúrio e outros aparelhos eléctricos.
É também utilizado em lâmpadas de vapor de mercúrio (que emitem luz rica em radiação ultravioleta). Estas lâmpadas são tipicamente utilizadas para iluminação pública, como lâmpadas solares, e como luzes UV (luzes negras).
Vários compostos de mercúrio são utilizados em medicina, medicina dentária, cosmética (rímel) e também na agricultura para fazer fungicidas.
Abundância e isótopos
Abundância da crosta terrestre: 85 partes por bilião por peso, 9 partes por bilião por toupeiras
Abundância do sistema solar: 20 partes por bilião por peso, 120 partes por trilhão por toupeiras
Custo, puro: $48 por 100g
Custo, grosso: $1,74 por 100g
Fonte: O mercúrio raramente ocorre livre na natureza, mas pode ser encontrado em minérios, principalmente sulfureto de mercúrio (cinabar, HgS). O metal é extraído através da torrefacção do cinábrio numa corrente de ar. O vapor de mercúrio resultante é condensado para recolher o metal líquido.
Isótopos: O mercúrio tem 34 isótopos cujas meias-vidas são conhecidas, com números de massa de 175 a 208. O mercúrio que ocorre naturalmente é uma mistura de sete isótopos e são encontrados nas percentagens apresentadas: 196Hg (0,2%), 198Hg (10,0%), 199Hg (16,9%), 200Hg (23,1%), 201Hg (13,2%), 202Hg (29,9%) e 204Hg (6,9%). O isótopo de formação natural mais abundante é 202Hg está a 29,9%.
- Mary Elvira Weeks, The discovery of the elements. II. Elementos conhecidos dos alquimistas, J. Chem. Educ., 1932, 9 (1), p11.
- Saul S. Hauben, As derivações dos nomes dos elementos, J. Chem. Educ., 1933, 10 (4), p227.
- Vinay Kumar e Bonnie Tate, J. Chem. Educ., 1982, 59 (11), p 971.
- Vivi Ringnes, J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), p732.
- Laboratório de Alquimia
- John Emsley, Nature’s building blocks: an A-Z guide to the elements., 2003, Oxford University Press, p261
- Monitorização de mercúrio, arsénico, e chumbo em preparações tradicionais à base de ervas asiáticas no mercado holandês e estimativa dos riscos associados.
- Medicina tradicional chinesa contendo mercúrio: Fufang Lu Hui Jiaonang
- Francis Preston Venable: A Short History of Chemistry., 2009, Bibliobazaar, p66.
- Eric. J. Holmyard, Makers of Chemistry., 1931, Oxford na Clarendon Press. p57. Ref. 10a. p163.
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"Mercury." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/mercury.html>.
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