Uma análise química de uma amostra de acetato de metilo fornece os seguintes dados elementares: 48,64% de carbono (C), 8,16% de hidrogénio (H), e 43,20% de oxigénio (O). Para efeitos de determinação das fórmulas empíricas, assumimos que temos 100 gramas do composto. Se for este o caso, as percentagens serão iguais à massa de cada elemento em gramas.
Passo 1: Alterar cada percentagem para uma expressão da massa de cada elemento em gramas. Ou seja, 48,64% C torna-se 48,64 g C, 8,16% H torna-se 8,16 g H, e 43,20% O torna-se 43,20 g O. Passo 2: Converter a quantidade de cada elemento em gramas para a sua quantidade em moles ( 48.64 g C 1 ) ( 1 mol 12,01 g C ) = 4,049 mol Esquerda ( 48,64 g C ) = 4,049 mol Esquerda ( 48,64 g C ) = 4,049 mol Esquerda ( 1 mol 12,01 g C ) = 4,049 mol Esquerda ( 1 mol 1 ) = 4,049 mol Esquerda ( 12,01 g C}}}} ) = 4,049
( 8.16 g H 1 ) ( 1 mol 1.007 g H ) = 8,095 mol Esquerda(8,16 g H ) = 8,095 mol Esquerda(1 ) = 8,095 mol Esquerda(1 ) = 8,095 mol Esquerda(1 ) = 8,095 mol Esquerda(1 ) = 8,095 mol
Passo 3: Dividir cada um dos valores resultantes pelo mais pequeno destes valores (2,7) 4,049 mol 2,7 mol = 1,5 {\frac {4,049{\axt}{2,7{\axt}{2,7{\axt }}}}=1,5}
8.095 mol 2.7 mol = 3 {\i1}displaystyle {8.095{\i}{2.7{\i}{2.7{\i}mbox{ mol }}}}=3}
2.7 mol 2.7 mol = 1 {\i1}displaystyle {2.7{\i}{2.7{\i}mbox{ mol }}}}=1}
Passo 4: Se necessário, multiplicar estes números por números inteiros para obter números inteiros; se uma operação for feita a um dos números, deve ser feita a todos eles. 1,5 × 2 = 3 {\displaystyle 1,5 {\displaystyle 1,5\displaystyle 2=3}
3 × 2 = 6 {\i1}displaystyle 3=6
1 × 2 = 2 {\displaystyle 1\div 2=2}
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