Liquides

L’équation de Clausius-Clapeyron

La relation entre la température d’un liquide et sa pression de vapeur n’est pas une ligne droite. La pression de vapeur de l’eau, par exemple, augmente beaucoup plus rapidement que la température du système. Cecomportement peut être expliqué par l’équation de Clausius-Clapeyron.

Selon cette équation, la vitesse à laquelle le logarithme naturel de la pression de vapeur d’un liquide change avec la température est déterminée par l’enthalpie molaire de vaporisation du liquide, la constante des gaz idéaux et la température du système. Si nous supposons que Hvap ne dépend pas de la température du système,l’équation de Clausius-Clapeyron peut être écrite sous la forme intégrée suivante où Cest une constante.

Cette forme de l’équation de Clausius-.Clapeyron a été utilisée pour mesurer l’enthalpie de vaporisation d’un liquide à partir des tracés du log naturel de sa pression de vapeur en fonction de la température. Pour nos besoins, il serait plus utile de profiter des mathématiques logarithmiques pour écrire cette équation comme suit .

Parce que l’enthalpie molaire de vaporisation d’un liquide est toujours un nombre positif,cette équation suggère que le logarithme de la pression de vapeur augmente lorsque la température du système augmente. Comme la pression de vapeur du liquide augmente beaucoup plus rapidement que son logarithme naturel, nous obtenons le comportement observé dans le tracé de la pression de vapeur en fonction de la température.

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