Les non-métaux sont les éléments qui ne présentent pas les caractéristiques métalliques. Dans le tableau périodique, les non-métaux sont maintenus presque dans le plus droit. Dans le tableau périodique moderne, il y a 22 non-métaux dans lesquels il y a 11 gaz, 1 liquide et 10 solides. Le brome est présent à l’état liquide et l’hydrogène, l’azote, l’oxygène, le chlore, etc. sont présents sous forme gazeuse. Mais le carbone, le soufre, le phosphore, l’iode etc des non-métaux solides.
Propriétés physiques des non-métaux
Les propriétés physiques des non-métaux sont données ci-dessous :
– Ils ne produisent pas d’éclat métallique.
– Ils sont mauvais conducteurs d’électricité.
– Ils sont mauvais conducteurs de chaleur.
– Ils sont électronégatifs.
– Ils ne peuvent pas être étirés en feuilles et en fils.
– Ils ont une faible gravité spécifique.
– Ils ne réfléchissent pas la lumière.
– Ils ne produisent pas de son métallique.
– On les trouve dans tous les états de la matière.
Propriétés chimiques des non-métaux
Les propriétés chimiques des non-métaux sont indiquées ci-dessous :
– Les oxydes non métalliques sont de nature acide.
– Ils ne se dissolvent pas dans les acides minéraux dilués.
– Ils forment un composé stable avec l’hydrogène.
– Leurs chlorures sont complètement hydrolysés par l’eau.
– Réaction des non-métaux avec l’oxygène : Ils réagissent avec l’oxygène pour former des oxydes acides ou des oxydes neutres.
– Réaction des non-métaux avec l’eau : Ils ne réagissent pas avec l’eau (vapeur) pour dégager de l’hydrogène gazeux.
– Réaction des non-métaux avec les acides : Ils ne réagissent pas avec les acides car ils sont des électrons chargés négativement.
– Réaction des non-métaux avec les solutions salines : Ils ne réagissent pas avec la solution saline mais déplacent le non-métal moins réactif du sel.
– Réaction du non-métal avec le chlore : Ils réagissent avec le chlore pour former des chlorures covalents qui ne sont pas des électrolytes.
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