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Anidride carbonica dissolta: Gas in forma liquida?

Come la quantità di anidride carbonica disciolta nell’acqua di mare aumenta, il calo del pH indica una crescente acidità. Proprio come i solidi come lo zucchero possono dissolversi in acqua, anche i gas come l’anidride carbonica lo fanno. Questa idea è facilmente dimostrata in una bottiglia di soda. Il produttore scioglie l’anidride carbonica nella bevanda. L’anidride carbonica dissolta è invisibile a occhio nudo, ma una volta che la bottiglia è aperta l’anidride carbonica fuoriesce sotto forma di bolle che solleticano il naso. L’anidride carbonica extra nell’acqua gassata conferisce al liquido più acidità di quella che si troverebbe nell’acqua non gassata. Allo stesso modo, circa un terzo dell’anidride carbonica presente nell’atmosfera terrestre si dissolve negli oceani.

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L’anidride carbonica conferisce acidità: Trasformazioni dell’anidride carbonica in acqua

Una volta che l’anidride carbonica si dissolve in acqua, le molecole di anidride carbonica reagiscono con le molecole di acqua per formare acido carbonico acido carbonicoUn acido debole con la formula H2CO3. L’acido carbonico può essere ulteriormente trasformato in bicarbonatobicarbonatoHCO3- e carbonatocarbonatoCO32-. Queste quattro diverse forme di carbonio (anidride carbonica dissolta, acido carbonico, bicarbonato e carbonato) esistono in proporzioni equilibrate nell’acqua di mare. Man mano che si aggiunge più anidride carbonica all’acqua di mare, l’equilibrio si sposta e il carbonato si perde trasformandosi in bicarbonato a causa dell’aumento dell’acidità.

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Come si misura l’acidità: il pH

Le molecole di anidride carbonica dell’aria reagiscono con le molecole d’acqua per formare acido carbonico.L’acidità di un liquido è riportata come pH rappresentazione del pH della concentrazione di ioni idrogeno (concentrazione molare di ioni idrogeno in base negativa 10 logaritmo). Più basso è il valore del pH, maggiore è l’acidità di un liquido. Le soluzioni con un pH basso sono acide e quelle con un pH alto sono basiche (conosciute anche come alcaline).

Prima della rivoluzione industriale, il pH medio dell’oceano era circa 8,2. Oggi, il pH medio dell’oceano è di circa 8,1. Questo potrebbe non sembrare una grande differenza, ma la relazione tra pH e acidità non è diretta. Ogni diminuzione di un’unità di pH è un aumento di dieci volte dell’acidità. Questo significa che l’acidità dell’oceano oggi, in media, è circa il 25% più alta di quanto fosse durante l’epoca preindustriale.

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Acidità e disponibilità del calcio che forma le conchiglie

L’acido carbonico che si forma nell’acqua diminuisce l’avialabilità del carbonato di cui la vita marina ha bisogno per costruire conchiglie e scheletri. Grafico sviluppato dal nostro partner National Environmental Education Foundation (NEEF).

Carbonato

La vita marina usa il carbonato dell’acqua per costruire conchiglie e scheletri. Man mano che l’acqua del mare si acidifica, il carbonato è meno disponibile per gli animali per costruire conchiglie e scheletri. In condizioni di grave acidificazione, conchiglie e scheletri possono dissolversi.

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Acidificazione costiera

Più vicino a casa: Acidificazione costiera

Anche le attività umane contribuiscono all’acidificazione delle acque costiere. Oltre all’anidride carbonica, vengono rilasciati composti che formano acidi L’acidità di un liquido risulta dalla sua concentrazione di ioni idrogeno, che viene tipicamente misurata e riportata come pH. Courtesy of WHOI.to l’atmosfera quando i combustibili fossili vengono bruciati, e i nutrienti in eccesso contribuiscono all’acidificazione delle acque costiere quando le fioriture algali fioriture algali La crescita rapida e spesso eccessiva di una o più specie di alghe, tipicamente in un lago o nelle acque costiere raggiungono il picco e muoiono.

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Pioggia Acida

Combustione di combustibili fossili per l’energia rilascia acqua e anidride carbonica come principali sottoprodotti, ma anche ossidi di azoto e anidride solforosa vengono rilasciati in quantità minori. Questi due composti che formano l’acido ricadono sulla superficie terrestre. Possono atterrare direttamente nelle acque costiere, o più spesso mescolarsi con l’acqua nell’atmosfera prima di cadere come precipitazioni acide, come la pioggia acida. La pioggia acida ha tipicamente un pH tra 4,2 e 4,4.

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Nutrienti in eccesso consegnati attraverso i ruscelli

Gli elementi azoto e fosforo sono nutrienti essenziali per gli esseri viventi. Per questo motivo gli agricoltori, i proprietari di case e i giardinieri forniscono azoto e fosforo alle colture, ai prati e ai giardini per stimolare la crescita delle piante. Tuttavia, l’acqua può trasportare i nutrienti in eccesso lungo i corsi d’acqua e nelle acque costiere. Le attività agricole sono una delle principali fonti di nutrienti nelle acque costiere, ma altre fonti includono L’eccessiva crescita algale aumenta l’acidità quando muore e si decompone, rilasciando anidride carbonica nelle acque costiere. Nelle acque costiere i nutrienti in eccesso stimolano la crescita delle alghe. Le alghe si moltiplicano rapidamente in condizioni di crescita ideali e le fioriture algali possono compromettere la qualità dell’acqua causando ipossia, cattivi odori e persino tossine. Un fatto meno noto è che le fioriture algali possono contribuire all’acidificazione. Quando le alghe muoiono, il loro tessuto in decomposizione rilascia anidride carbonica direttamente nell’acqua, con conseguente acidificazione.

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