I non metalli sono quegli elementi che non mostrano le caratteristiche metalliche. Nella tavola periodica i non-metalli sono mantenuti quasi nel giusto. Nella tavola periodica moderna ci sono 22 non-metalli in cui ci sono 11 gas, 1 liquido e 10 solidi. Il bromo si presenta allo stato liquido e l’idrogeno, l’azoto, l’ossigeno, il cloro ecc. si trovano in forma gassosa. Ma il carbonio, lo zolfo, il fosforo, lo iodio ecc. sono non-metalli solidi.
Proprietà fisiche dei non-metalli
Le proprietà fisiche dei non-metalli sono date di seguito:
– Non producono lustro metallico.
– Sono cattivi conduttori di elettricità.
– Sono cattivi conduttori di calore.
– Sono elettronegativi.
– Non si possono tirare in fogli e fili.
– Hanno un basso peso specifico.
– Non riflettono la luce.
– Non producono suoni metallici.
– Si trovano in tutti gli stati della materia.
Proprietà chimiche dei non-metalli
Le proprietà chimiche dei non-metalli sono date di seguito:
– Gli ossidi non metallici sono di natura acida.
– Non si dissolvono in acidi minerali diluiti.
– Formano composti stabili con l’idrogeno.
– I loro cloruri sono completamente idrolizzati dall’acqua.
– Reazione dei non-metalli con l’ossigeno: Reagiscono con l’ossigeno per formare ossidi acidi o ossidi neutri.
– Reazione dei non-metalli con l’acqua: Non reagiscono con l’acqua (vapore) per sviluppare idrogeno gassoso.
– Reazione dei non-metalli con gli acidi: Non reagiscono con gli acidi perché hanno una carica elettronica negativa.
– Reazione dei non-metalli con la soluzione salina: Non reagiscono con la soluzione salina ma spostano il non-metallo meno reattivo dal sale.
– Reazione del non-metallo con il cloro: Reagiscono con il cloro per formare cloruri covalenti che non sono elettroliti.
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