Un’analisi chimica di un campione di acetato di metile fornisce i seguenti dati elementari: 48,64% di carbonio (C), 8,16% di idrogeno (H), e 43,20% di ossigeno (O). Ai fini della determinazione delle formule empiriche supponiamo di avere 100 grammi del composto. Se questo è il caso, le percentuali saranno uguali alla massa di ogni elemento in grammi.
Passo 1: Cambia ogni percentuale in un’espressione della massa di ogni elemento in grammi. Cioè, 48,64% C diventa 48,64 g C, 8,16% H diventa 8,16 g H, e 43,20% O diventa 43,20 g O. Passo 2: Convertire la quantità di ogni elemento in grammi nella sua quantità in moli ( 48.64 g C 1 ) ( 1 mol 12.01 g C ) = 4.049 mol {displaystyle \sinistra({frac {48.64{microfono{ g C}}{1}}destra)\sinistra({frac {1{microfono{ mol}}{12.01{microfono{ g C}}}}\destra)=4.049{mol}}}
( 8,16 g H 1 ) ( 1 mol 1.007 g H ) = 8,095 mol {displaystyle \sinistra({frac {8,16{mbox{ g H}}{1}}destra)\sinistra({frac {1{mbox{ mol }}{1,007{mbox{ g H}}}}}destra)=8,095{mol}}
( 43.20 g O 1 ) ( 1 mol 16.00 g O ) = 2.7 mol {displaystyle \sinistra({frac {43.20{bambox{ g O}}{1}}destra)\sinistra({frac {1{mbox{ mol }}{16.00{mbox{ g O}}}}\destra)=2.7{testo{mol}}}
Passo 3: Dividere ciascuno dei valori risultanti per il più piccolo di questi valori (2,7) 4,049 mol 2,7 mol = 1,5 {displaystyle {frac {4,049{mbox{ mol}}{2,7{ mol }}}}=1,5}
8,095 mol 2,7 mol = 3 {\displaystyle {\frac {8,095{mbox{ mol}{2,7{ mol }}}}=3}
2,7 mol 2,7 mol = 1 {displaystyle {\frac {2,7{mbox{ mol}{2,7{ mol }}}}=1}
Passo 4: Se necessario, moltiplicare questi numeri per numeri interi in modo da ottenere numeri interi; se un’operazione viene fatta su uno dei numeri, deve essere fatta su tutti. 1,5 × 2 = 3 {\displaystyle 1,5 volte 2=3}
3 × 2 = 6 {\displaystyle 3\volte 2=6}
1 × 2 = 2 {\displaystyle 1\volte 2=2}
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