Gli usi e i pericoli del cloruro di alluminio
Il cloruro di alluminio è un composto chimico che viene usato principalmente per produrre alluminio metallico, ma ha anche altri usi. Il composto reagisce fortemente in presenza di acqua, quindi è importante fare attenzione quando lo si maneggia.
Proprietà chimiche
Il cloruro di alluminio è un composto bianco di alluminio e cloruro. Il tricloruro di ferro può spesso contaminare i campioni di questo composto, che può dargli un colore giallo. La sua forma solida ha punti di fusione e di ebollizione molto bassi. Nella sua forma anidra (senza acqua), il cloruro di alluminio reagisce fortemente sia con l’acqua che con le basi (possono legarsi con l’idrogeno), quindi è importante tenere il composto lontano da sostanze che contengono uno dei due. Anche tracce di umidità possono causare una reazione con il cloruro di alluminio secco. La formula chimica del cloruro di alluminio è AlCl₃.
Usi industriali
Gli usi principali del cloruro di alluminio sono nella produzione e nell’industria. Prima di tutto, è un componente nella produzione di alluminio, nella metallurgia e come ingrediente nella fusione dell’alluminio. È anche usato nella produzione di prodotti petrolchimici come etilbenzene e alchilbenzene. Alcuni tipi di prodotti farmaceutici richiedono il cloruro di alluminio come ingrediente. Le sue molte altre applicazioni includono la produzione di vernici, gomma sintetica, lubrificanti, conservanti del legno e alcuni prodotti chimici organici. Si tratta di un composto versatile.
In casa
Un uso che può essere più vicino a casa per molte persone è che c’è un po’ di cloruro di alluminio in molti antitraspiranti. Infatti, quantità maggiori di esso sono presenti negli antitraspiranti su prescrizione. Il cloruro di alluminio funziona nei deodoranti combinandosi con gli elettroliti nella pelle per creare un tappo di gel nelle ghiandole sudoripare. Ha anche un effetto leggermente astringente sui pori, facendoli contrarre, il che impedisce ai pori di rilasciare il sudore. A causa di questa capacità di contrarre i pori, è anche un ingrediente degli astringenti cosmetici.
Pericoli del suo utilizzo
Il cloruro di alluminio è potenzialmente pericoloso per gli esseri umani, in particolare nella sua forma anidra. È altamente corrosivo e può portare a gravi danni se inalato, ingerito o se tocca la pelle. L’inalazione può portare a una grave irritazione del naso e della gola, difficoltà di respirazione, mal di testa, nausea e vomito. Gravi irritazioni agli occhi e il rischio di danni permanenti agli occhi possono verificarsi se entra negli occhi. Il contatto con la pelle può portare a un’estrema irritazione o a gravi ustioni. L’ingestione può provocare danni permanenti al sistema digestivo.
Prevenire l’esposizione
Le forme domestiche di cloruro di alluminio non sono dannose per gli esseri umani. L’esposizione al cloruro di alluminio avviene generalmente solo in un laboratorio o in un ambiente industriale. In questi casi, i manager di queste strutture devono prendere precauzioni per assicurarsi che le persone non siano esposte. Queste includono protezione respiratoria e ventilazione adeguata, guanti in PVC resistenti alle sostanze chimiche, occhiali o schermi facciali a prova di sostanze chimiche, e grembiuli e stivali in PVC quando gli spruzzi sono un rischio. La direzione dovrebbe offrire docce di decontaminazione e stazioni di lavaggio degli occhi come precauzione.
Il cloruro di alluminio è un composto di alluminio e cloruro che è ampiamente usato nella raffinazione del petrolio e nella produzione di molti prodotti. Inoltre, gli antitraspiranti e gli astringenti cosmetici usano questo composto. Nella sua forma grezza, può essere pericoloso per gli esseri umani, quindi assicurati di sapere come proteggerti se devi usarlo!
Formula per il cloruro di alluminio
AlCl3
Proprietà del cloruro di alluminio
Massa molare: 133.34 g/mol (anidro), 241,43 g/mol (esaidrato)
Punto di fusione: 192,4 °C (378,3 °F; 465.5 K) (anidro), 100 °C (212 °F; 373 K) (esaidrato), 180 °C (356 °F; 453 K) (sublime)
Punto di ebollizione: 120 °C (248 °F; 393 K) (esaidrato)
Densità: 2,48 g/cm3 (anidro); 1,3 g/cm3 (esaidrato)
0 commenti