Une analyse chimique d’un échantillon d’acétate de méthyle fournit les données élémentaires suivantes : 48,64 % de carbone (C), 8,16 % d’hydrogène (H) et 43,20 % d’oxygène (O). Pour déterminer les formules empiriques, on suppose que l’on dispose de 100 grammes de ce composé. Si c’est le cas, les pourcentages seront égaux à la masse de chaque élément en grammes.
Étape 1 : Changez chaque pourcentage en une expression de la masse de chaque élément en grammes. C’est-à-dire que 48,64 % de C devient 48,64 g de C, 8,16 % de H devient 8,16 g de H, et 43,20 % de O devient 43,20 g de O. Étape 2 : Convertir la quantité de chaque élément en grammes en sa quantité en moles ( 48.64 g C 1 ) ( 1 mol 12,01 g C ) = 4,049 mol {\displaystyle \left({\frac {48.64{\mbox{ g C}}{1}}\right)\left({\frac {1{\mbox{ mol }}{12.01{\mbox{ g C}}}}\right)=4,049\ {\text{mol}}
( 8.16 g H 1 ) ( 1 mol 1.007 g H ) = 8.095 mol {\displaystyle \left({\frac {8.16\mbox{ g H}}{1}}\right)\left({\frac {1{\mbox{ mol }}{1.007{\mbox{ g H}}}}\right)=8.095\{\text{mol}}
( 43.20 g O 1 ) ( 1 mol 16.00 g O ) = 2.7 mol {\displaystyle}\left({\frac {43.20{\mbox{ g O}}{1}}\right)}\left({\frac {1{\mbox{ mol }}{16.00{\mbox{ g O}}}}\right)=2.7{\text{mol}}
Étape 3 : Divisez chacune des valeurs obtenues par la plus petite de ces valeurs (2,7) 4,049 mol 2,7 mol = 1,5 {\displaystyle {\frac {4,049{\mbox{ mol }}{2,7{\mbox{ mol }}}}=1,5}
8.095 mol 2.7 mol = 3 {\displaystyle {\frac {8.095{\mbox{ mol }}{2.7{\mbox{ mol }}}}=3}
2.7 mol 2.7 mol = 1 {\displaystyle {\frac {2.7{\mbox{ mol }}{2.7{\mbox{ mol }}}}=1}
Étape 4 : Si nécessaire, multipliez ces nombres par des entiers afin d’obtenir des nombres entiers ; si une opération est faite sur l’un des nombres, elle doit être faite sur tous. 1,5 × 2 = 3 {\displaystyle 1.5\times 2=3}
3 × 2 = 6 {\displaystyle 3\times 2=6}
1 × 2 = 2 {\displaystyle 1\times 2=2}
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