Son nom UICPA est 2-propanone. Il s’agit également d’un composé organique que les industries chimiques utilisent principalement comme solvant. De plus, l’acétone est un précurseur dans la synthèse organique. En outre, c’est la cétone la plus simple et la plus petite. Dans les industries, les laboratoires et les maisons, elle sert de solvant important. De plus, elle est miscible à l’eau. Apprenez la formule de l’acétone ici.
Formule et structure de l’acétone
En 2010, environ 6,7 millions de tonnes ont été produites dans le monde, principalement pour être utilisées comme solvant et pour la production de méthacrylate de méthyle et de bisphénol A. En outre, c’est un élément de base commun de la chimie organique. En outre, ses utilisations domestiques sont en tant qu’ingrédient actif dans le dissolvant de vernis à ongles et en tant que diluant de peinture.
La formule chimique de l’acétone est CH3COCH3 et sa formule condensée est C3H6O. La masse molaire de l’acétone est de 58,08 g mol-1. De plus, c’est la cétone la plus simple qui se forme par une chaîne de trois carbones dont deux des hydrogènes du deuxième carbone sont substitués par un oxygène doublement lié par un atome de carbone.
En outre, le centre de la molécule est plan-trigonal en raison du C sp2. En revanche, les extrêmes présentent un groupe méthyle à géométrie tétraédrique. D’ailleurs, la représentation commune des molécules organiques peut s’écrire comme suit :
Occurrence de l’acétone
Dans la nature, on peut trouver l’acétone comme faisant partie de nombreux organismes tels que les plantes et les animaux. De même, les gaz volcaniques sont une autre source où on peut la trouver. En particulier, le corps humain produit de l’acétone par le biais du processus métabolique de la cétose. Cependant, ce processus est surtout présent chez les personnes qui soit sont diabétiques, soit ont un régime alimentaire pauvre en glucides.
Préparation de l’acétone
L’oxydation du cumène est la méthode la plus courante à partir de laquelle on prépare l’acétone. La méthode se déroule en deux étapes : La première partie dans laquelle le benzène réagit avec le propane pour produire le cumène qui est ensuite oxydé par le flux d’O2 pour former l’hydroperoxyde de cumène (CHP). Après cela, l’action du catalyseur coupe le CHP en phénol et en acétone:
Une autre méthode de production de l’acétone est l’hydratation de l’alcool isopropylique qui se produit en présence d’un catalyseur de cuivre.
Propriétés physiques de l’acétone
C’est une substance incolore qui a une odeur sucrée et qui est un liquide volatil. De plus, son point de fusion est de -94,9oC et son point d’ébullition est de 56,08oC. La densité de l’acétone est de 0,785 g mL-1. De plus, elle est miscible avec l’eau, le benzène, l’éther, le diméthylformamide et l’alcool.
Propriétés chimiques de l’acétone
Elle possède une molécule d’un groupe carbonyle -C=O au centre qui entraîne une polarisation de la molécule puisque le carbone est moins électronégatif que l’oxygène. C’est pourquoi nous pouvons l’utiliser comme réactif avec des molécules nucléophiles qui attaquent le carbone carbonyle déficient en électrons.
Utilisations de l’acétone
C’est un élément important de la synthèse organique. On l’utilise également dans l’industrie médicale et cosmétique, notamment comme dissolvant de vernis à ongles. L’industrie chimique et pétrolière l’utilise largement pour produire des solvants, des adhésifs et des produits d’étanchéité, du plastique et du caoutchouc, des produits agricoles, des revêtements et des peintures, etc.
Dans d’autres synthèses organiques, elle joue le rôle d’intermédiaire. Normalement, l’acétone est présente dans l’urine et le sang. La personne diabétique en produit en grande quantité.
Les risques qu’elle provoque des problèmes de reproduction sont faibles. En outre, les corps cétoniques sanguins augmentent en raison du régime cétogène que l’organisme utilise pour contrer les crises d’épilepsie chez les nourrissons et les enfants qui souffrent d’épilepsie réfractaire récalcitrante.
Danger pour la sécurité et la santé
Il peut provoquer de graves lésions oculaires et une irritation des muqueuses. On soupçonne qu’il provoque l’infertilité ou l’enfant à naître. Son exposition à long terme peut endommager certains organes. En outre, son liquide et son gaz sont extrêmement inflammables.
Exemple résolu pour vous
Question : Comment préparions-nous l’acétone dans le passé ?
Solution : Autrefois, la production d’acétone se faisait par distillation sèche d’acétates à partir d’acétate de calcium en décarboxylation cétonique.
Ca(CH3COO)2 → CaO(s) + CO2(g) + (CH3)2CO (v)
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