L’élément chimique platine est classé parmi les métaux de transition. Il a été découvert par des peuples sud-américains.
Zone de données
| Classification : | Le platine est un métal de transition |
| Couleur : | blanc argenté |
| Poids atomique : | 195.08 |
| État: | solide |
| Point de fusion: | 1768 oC, 2041 K | Point d’ébullition : | 3820 oC, 4093 K |
| Electrons: | 78 |
| Protons : | 78 |
| Neutrons dans l’isotope le plus abondant : | 117 |
| Coquilles d’électrons : | 2, 8, 18, 32, 17, 1 |
| Configuration des électrons : | 4f14 5d9 6s1 |
| Densité à 20oC : | 21.45 g/cm3 |
Afficher plus, notamment : Chaleurs, énergies, oxydation,
réactions, composés, rayons, conductivités
| Volume atomique: | 9.10 cm3/mol | Structure : | fcc : cubique à faces centrées | Dureté : | 3,5 mohs |
| Capacité thermique spécifique | 0,13 J g-1 K-1 |
| Chaleur de fusion | 22.17 kJ mol-1 | Chaleur d’atomisation | 564 kJ mol-1 | Chaleur de vaporisation | 510.45 kJ mol-1 | Première énergie d’ionisation | 870 kJ mol-1 | 2ème énergie d’ionisation | 1791 kJ mol-.1 |
| 3ème énergie d’ionisation | – |
| Affinité électronique | 205.3 kJ mol-1 |
| Nombre d’oxydation minimal | 0 | Nombre d’oxydation commun minimal. | 0 |
| Nombre maximal d’oxydation | 6 | Nombre maximal d’oxydation commune. | 4 |
| Electronégativité (échelle de Pauling) | 2,28 |
| Volume de polarisabilité | 6.5 Å3 |
| Réaction avec l’air | aucune |
| Réaction avec 15 M HNO3 | aucune |
| Réaction avec 6 M HCl | aucune | Réaction avec 6 M NaOH | aucune |
| Oxyde(s) | Pt2O2 |
| Hydrure(s) | – |
| Chlorure(s) | PtCl2, PtCl4 | Rayon atomique | 135 pm | Rayon ionique (ion 1+) | – |
| Rayon ionique (ion 2+) | 94 pm |
| Rayon ionique (ion 3+) | |
| Rayon ionique (1- ion) | – |
| Rayon ionique (2- ion) | – |
| Rayon ionique (3- ion) | – |
| Conductivité thermique | 71.6 W m-1 K-1 |
| Conductivité électrique | 9.4 x 106 S m-1 |
| Point de congélation/fusion : | 1768 oC, 2041 K |
Les deux faces d’une pièce de monnaie aigle en platine.
Découverte du platine
Le platine a été découvert par des peuples d’Amérique du Sud qui ont produit des artefacts d’un alliage d’or blanc et de platine.
Le premier compte rendu écrit sur le platine est de Julius C Scaliger en 1557. Il le décrit comme un métal étrange trouvé dans des mines entre le Panama et le Mexique et écrit qu’aucun feu ni aucun des arts espagnols ne pouvait le fondre.
En 1783, le chimiste français François Chabaneaus a découvert et breveté une méthode de production de platine exploitable. Cependant, la qualité du métal était encore très irrégulière d’un lot à l’autre – inconnu de lui, il y avait des impuretés de métaux, comme à l’époque, non découverts.
Le chimiste anglais William H Wollaston a développé un processus commercial pour produire du platine pur au début du 19ème siècle. Au cours de ses études sur les minerais de platine, il a également découvert les métaux osmium, iridium, rhodium et palladium – les éléments qui avaient rendu le travail de Chabaneaus si frustrant.
Le nom de l’élément vient du mot espagnol « platina » qui signifie petit argent.
Apparence et caractéristiques
Effets nocifs :
Le platine est considéré comme non toxique.
Caractéristiques:
Le platine est un métal précieux ; doux, blanc argenté et dense avec un bel éclat lustré.
Il est l’un des six métaux du groupe du platine, composé du platine, du palladium, du rhodium, de l’osmium, de l’iridium et du ruthénium.
Les métaux du groupe du platine
Ces métaux ont des propriétés similaires et sont souvent présents dans les mêmes minerais.
| 44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
| 76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
Le platine est malléable et ductile et possède un point de fusion élevé.
Il ne s’oxyde pas à l’air, même à haute température, et n’est pas affecté par les acides courants.
Le platine se dissout dans l’eau régale (mélange d’acide nitrique et d’acide chlorhydrique dans le rapport 1:3) en formant de l’acide chloroplatinique (H2PtCl6).
Il est également corrodé par les halogènes, les cyanures, le soufre et les alcalis caustiques.
Utilisations du platine
Le platine est largement utilisé comme catalyseur pour les réactions chimiques. L’utilisation la plus importante du platine est dans les véhicules, comme convertisseur catalytique, facilitant la combustion complète des hydrocarbures imbrûlés passant par l’échappement.
Le platine est utilisé en bijouterie, en décoration et en dentaire. Ce métal et ses alliages sont également utilisés pour les contacts électriques, les fils de résistance fins et les instruments médicaux / de laboratoire.
Un alliage de platine et de cobalt est utilisé pour produire des aimants permanents puissants.
Le métal est également utilisé pour fabriquer des électrodes scellées dans du verre (car son coefficient de dilatation thermique est presque égal à celui du verre).
Abondance et isotopes
Abondance croûte terrestre : 5 parties par milliard en poids, 0,5 partie par milliard en moles
Abondance système solaire : 9 parties par milliard en poids, 0,06 partie par milliard en moles
Coût, pur : 13000 $ par 100g
Coût, en vrac : 5000 $ par 100g
Source : Le platine est un métal extrêmement rare et peut être trouvé non combiné dans des dépôts alluviaux souvent accompagnés de petites quantités d’autres métaux de la famille du platine. Une source importante de platine est le minerai sperrylite (PtAs2). On le trouve également dans le minerai de coopérite (PtS). Le platine est également produit commercialement comme sous-produit du raffinage du nickel à partir de minerais de cuivre-nickel.
Isotopes : Le platine possède 35 isotopes dont les demi-vies sont connues, avec des numéros de masse de 202 à 168. Le platine présent à l’état naturel est un mélange de six isotopes et on les trouve dans les pourcentages indiqués : 190Pt (0,01%), 192Pt (0,78%), 194Pt (33,0%), 195Pt (33,8%), 196Pt (25,2%) et 198Pt (7,2%). Le plus abondant est le 195Pt à 33,8 %.
Citer cette page
Pour un lien en ligne, veuillez copier et coller l’un des éléments suivants :
<a href="https://www.chemicool.com/elements/platinum.html">Platinum</a>
ou
<a href="https://www.chemicool.com/elements/platinum.html">Platinum Element Facts</a>
Pour citer cette page dans un document universitaire, veuillez utiliser la citation suivante conforme à la norme MLA :
"Platinum." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 24 Jul. 2015. Web. <https://www.chemicool.com/elements/platinum.html>.
.
0 commentaire